Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Oleh Diposting pada

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Materri Blog Serba Definisi dalam mata pelajaran kimia kali ini akan membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul. Di bagian akhir kita juga akan menyajikan contoh soal tentang rumus empiris dan contoh soal rumus molekul.
Dalam rumus kimia kita mengenal dua jenis rumus, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Untuk mencari rumus molekul dari suatu senyawa, sudah barang tentu harus didapatkan terlebih dahulu rumus empiris.Untuk penjelasan
lebih lanjut tentang rumus empiris dan rumus molekul, mari kita tinjau terlebih dahulu dari sisi pengertian, contoh rumus empiris dan contoh rumus molekul. Kemudian dilanjutkan dengan cara menentukan rumus empiris dan juga cara menentukan rumus molekul. Pada bagian akhir kita akan mencoba contoh soal berkenaan dalam menentukan rumus empiris dan juga rumus molekul.

Jenis-Jenis Rumus Kimia

Dalam menyatakan rumus kimia dari suatu senyawa dinyatakan dengan lambang dan jumlah atom unsur penyusun senyawa tersebut tanpa  menyebut senyawa tersebut termasuk senyawa ionik atau kovalen.

Terdapat dua cara dalam menyatakan rumus kimia dari suatu senyawa, yaitu rumus empiris dan rumus molekul.

  1. Rumus Empiris
    Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan jumlah atom unsur yang membentuk suatu senyawa. Rumus empiris dari suatu senyawa dicari perbandingan mol yang paling sederhana atau bisa dikatakan perbandingan mol yang tidak dapat disederhanakan lagi.
  2. Rumus Molekul
    Rumus Molekul adalah rumus menyatakan jumlah atom unsur yang sesungguhnya dari suatu senyawa. Rumus molekul menyatakan n kelipatan dari rumus empiris.

Contoh Rumus Empiris

Perhatikan contoh berikut ini agar anda mendapatkan gambaran seperti apa yang dinamakan rumus empiris.

  • Senyawa Natrium Klorida dilambangkan dengan rumus kimia NaCl
    NaCl terdiri dari : 1 atom Natrium dan 1 atom Klorin
    Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah Na : Cl = 1 : 1. Perbandingan ini tidak dapat disederhankan lagi
    Dengan demikian rumus empirisnya adalah : NaCl
  • Senyawa Kalsium klorida dilambangkan dengan rumus kimia CaCl2
    CaCl2 terdiri dari : 1 atom Kalsium dan 2 atom Klorin.
    Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah Ca : Cl = 1 : 2. Perbandingan ini tidak dapat disederhankan lagi
    Dengan demikian rumus empirisnya adalah : CaCl2
  • Senyawa Asam Karbonat dilambangkan dengan rumus kimia C6H8O6
    C6H8O6 terdiri dari : 6 atom Karbon, 8 atom Hidrogen dan 6 atom Oksigen.
    Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah C : H : O = 6 : 8 : 6. Perbandingan ini dapat disederhnakan lagi, yaitu kita bagi dengan dua (/2) sehingga kita dapatkan perbandingan baru :
    C : H : O = 3 : 4 : 3. Disini perbandingannya sudah tidak dapat disederhanakan lagi.
    Dengan demikian rumus empirisnya adalah : C3H4O3

Contoh Rumus Molekul

Perhatikan contoh rumus molekul dibawah ini agar anda dapat memahami dengan baik tentang rumus molekul.

  • Senyawa Etena dilambangkan dengan rumus kimia C2H4
    C2H4 terdiri dari : 2 atom Karbon dan 4 atom Hidrogen.
    Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah C : H = 2 : 4.
    Perbandingan ini masih bisa disederhankan lagi yaitu dengan membagi dengan 2 (/2). Sehingga didapatkan perbandingan barunya adalah C : H = 1 : 2
    Dengan demikian rumus empirisnya adalah : CH2
  • Senyawa Pentena dilambangkan dengan rumus kimia C5H10
    C5H10 terdiri dari : 5 atom Karbon dan 10 atom Hidrogen.
    Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah C : H = 5 : 10.
    Perbandingan ini masih bisa disederhankan lagi yaitu dengan membagi dengan 2 (/2). Sehingga didapatkan perbandingan barunya adalah C : H = 1 : 2
    Dengan demikian rumus empirisnya adalah : CH2

Perhatikan bahwa molekul C2H4 dan C5H10 memiliki rumus empiris yang sama. Akan tetapi pada dasarnya kedua molekul tersebut adalah senyawa yang berbeda.

Cara Menentukan Rumus Empiris

Berikut ini adalah tahapan-tahapan yang perlu anda ikuti dalam mencari atau menentukan rumus empiris dari suatu senyawa :

  1. Menentukan massa masing-masing unsur dari suatu senyawa.
    Jika massanya berbentuk persentase, kita asumsikan bahwa total massa dari senyawa tersebut adalah 100 gram. Sehingga baru bisa kita dapatkan massa masing-masing unsur.
  2. Menentukan mol masing-masing unsur.
    Nilai mol didapatkan dengan membagi massa dengan massa atom relatif (Ar) dari suatu unsur.
  3. Membanding mol dari masing-masing unsur
    Perbandingan mol yang paling sederhana dianggap sebagai rumus empiris.
Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom yang bergabung membentuk senyawa. Rumus ini tidak hanya menunjukkan jumlah atom sebenarnya yang bergabung, tetapi menunjukkan perbandingan atom-atom yang bergabung. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan jumlah atom yang bergabung membentuk senyawa, dapat dikatakan rumus molekul merupakan lambang dari senyawa.
Rumus empirik dan rumus molekul suatu senyawa ada yang sama dan ada yang berbeda. Rumus kimia yang perbandingan atomnya dapat disederhanakan adalah rumus molekul (RM), sedangkan rumus kimia yang perbandingan atomnya tidak dapat disederhanakan lagi adalah rumus empiris (RE).
Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.
 
Menentukan Rumus Empiris (RE) Suatu Senyawa
Rumus empiris menyatakan perbandingan mol atom-atom penyusunnya, misalnya RE suatu senyawa adalah CH2O2 artinya perbandingan mol atom C : H : O dalam senyawa itu adalah 1 : 2 : 2. Berdasarkan hal itu, apakah yang harus ditentukan untuk menetapkan RE suatu senyawa? RE senyawa dapat ditentukan bila perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa sudah diketahui.
Dalam menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana.
Langkah-langkah dalam menentukan rumus empiris suatu senyawa adalah sebagai berikut.
  1. Menentukan perbandingan massa atom-atom penyusun senyawa, bila diketahui dalam bentuk persen maka harus diubah dalam bentuk pecahan.
  2. Mengubah perbandingan massa menjadi perbandingan mol, dengan membagi massa atom dengan Ar masing-masing.
  3. Perbandingan mol atom-atom tersebut merupakan rumus empiris senyawa.

Contoh Soal 1:

1. Tentukan RE senyawa yang mengandung 75% karbon dan 25% atom hidrogen! (Ar C = 12, H = 1)
Penyelesaian:
Perbandingan % C : % H = 75 : 25
Perbandingan massa C : H = 0,75 : 0,25
Maka, perbandingan mol C : mol H adalah sebagai berikut.
Jadi perbandingan mol C : mol H = 1 : 4. Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.

Contoh Soal 2

Contoh Soal 6:
Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram mol-1 (Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut.
Penyelesaian:
■ Menentukan rumus empiris
Persentase nitrogen = 100% − (60% + 5%) = 35%
Misal massa senyawa = 100 g
Maka massa C : H : N = 60 : 5 : 35
Perbandingan mol C : mol H : mol N adalah sebagai berikut.
C : H : N = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa N/Ar N
C : H : N = 60/12 : 5/1 : 35/14
C : H : N = 5 : 5 : 2,5
C : H : N = 2 : 2 : 1
Maka rumus empiris (RE) = C2H2N
 
■ Menentukan rumus molekul
RE = C2H2N
Mr = 80
Memasukkan ke dalam persamaan:
(RE)n = Mr
(C2H2N)n = 80
[(2 × Ar C) + (2 × Ar H) + (1 × Ar N)]n = 80
[(2 × 12) + (2 × 1) + (1 × 14)]n = 80
(24 + 2 + 14)n = 80
(40)n = 80
n = 2
Dengan mengalikan RE dengan n akan kita peroleh RM sebagai berikut.
(RE)n = RM
(C2H2N)2 = RM
RM = C4H4N2
Jadi, rumus molekul (RM) = C4H4N2.

Posting terkait: